[132회 소방기술사] 1교시 답안작성 연습 (발열량과 Hess의 법칙)

1. 발열량과 관련하여 Hess 의 법칙에 대하여 설명하시오.

 

1. 발열량 개요

 

1. 발열량이란 물질이 반응시 발생하는 열량을 표현한 것

2. 단위는 주로 J 또는 cal 로 표현한다.

3. 반응식에서 +로 표시되면 발열반응, -로 표시되면 흡열반응 이다.

 

2. Hess의 법칙

 

1. 처음 상태와 나중 상태가 같으면 반응 경로에 관계 없이 반응열의 총 합은 일정하다.

     ex ) C + 1/2O2 -> CO + A[kJ/mol]

            CO + 1/2O2 -> CO2 + B[kJ/mol]

            --> C + O2 -> CO2 + (A + B) [kJ/mol]

2. 에너지 보존 법칙을 표현한 열역학 제 1법칙의 일종이다.

 

3. 열역학 법칙

 

1. 열역학 제 0법칙 : 열은 고온에서 저온으로 이동한다. (온도계의 원리)

2. 열역학 제 1법칙 : 계와 주위의 에너지 합은 같다. (에너지 보존 법칙)

3. 열역학 제 2법칙 : 모든 자발적 과정에서 엔트로피는 증가한다.(비가역성)

4. 열역학 제 3법칙 : 절대 0도에서 엔트로피는 0 이다.

 

Hess의 법칙의 응용

 

1. 기존에 알고있는 열량 반응식을 이용하여 실험하기 어려운 반응식의 반응열을 구할 수 있다.

2. 구하고자 하는 연료의 발열량을 Hess의 법칙을 통해 구하여 위험하다면 사전에 조치를 취할 수 있다.

3. 복잡한 반응식의 반응열을 단순한 수식을 통해 쉽게 구할 수 있다.

 

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* 공부용으로 작성한 것이기 때문에 틀린 내용이 있을 수 있습니다. 고쳐야 할 부분이 있다면 댓글로 알려주시면 감사하겠습니다!!